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(?枣庄二模)A、B、C、D、E为前四周期元素,A元素原子的价电子排布为ns2np2.B元素原子的最外层电子 (?枣庄二模)C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式

2024-08-05 06:47:13 | 大学科目网

(?枣庄二模)A、B、C、D、E为前四周期元素,A元素原子的价电子排布为ns2np2.B元素原子的最外层电子 (?枣庄二模)C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式

(2014?枣庄二模)A、B、C、D、E为前四周期元素,A元素原子的价电子排布为ns2np2.B元素原子的最外层电子

A、B、C、D为前四周期元素,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以该元素为O元素,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,则C是P元素,D元素原子核外的N层中只有2对成对电子,则D的核外电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ,则D是S元素,E的原子序数为29,则E为Cu元素;
(1)当n=2时,A是C元素,则AB 2 是CO 2 ,二氧化碳是直线型结构,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,二氧化碳中碳氧之间是双键,其中有一个是π键,所以每个二氧化学碳中含有2个π键,故答案为:非极性;2;
(2)在元素周期表中.位于C元素上方元素的为氮元素,其简单气态氢化物中.中心原子的价电子对数为
5+3
2
=4,所以其杂化方式为 sp 3 杂化,由于中心原子有一对孤电子对,所以其分子的空间构型为三角锥形,故答案为sp 3 ;三角锥形;
(3)根据元素周期律可知,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,同一主族元素自上而下第一电离能呈减小趋势,所以O、P、S三种元素的第一电离能大小顺序为O>P>S,故答案为:O>P>S;
(4)E为Cu元素,其基态原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ,故答案为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1
(5)原子序数最小的A元素及相邻同族元素形成的化合物为SiC,利用均摊法计算晶胞中含有硅的个数为4,含有碳原子的个数为
1
8
+6×
1
2
=4,故化学式为Si 4 C 4 ,SiC晶体的结构与金刚石相似从而可知键角为109°28′,故答案为:Si 4 C 4 ;109°28′.

(?枣庄二模)A、B、C、D、E为前四周期元素,A元素原子的价电子排布为ns2np2.B元素原子的最外层电子 (?枣庄二模)C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式大学科目网

(2013?枣庄二模)C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式

(1)根O 2- 核外有10个电子,其核外电子排布式为:1s 2 2s 2 2p 6 ,故答案为:1s 2 2s 2 2p 6
(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为:N>O>C,故答案为:N>O>C;
(3)光气分子中含有3σ 键,一个π键,碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对,所以其杂化方式为:sp 2 ,故答案为:sp 2
(4)O、S属于同一主族元素,硫化氢的相对分子质量大于水,但水中含有氢键,导致水的熔点比H 2 S的熔点高,
故答案为:水中含有氢键但硫化氢不含氢键;
(5)N原子个数=8,Pt原子个数=
1
8
+6×
1
2
=4,所以其化学式为PtN 2 ,故答案为:PtN 2

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2022枣庄二模分数线

特招线465点5分,一段线411分。
与一模相比,特招线低了12点5分,一段线高了7分,考生考的分数加上相应的线差就能知道自己的大概位次,就能在相应的分数区间选择自己喜欢的学校专业。
二模过后,距离高考不足一个月了,部分地市的三模一般会简单一些,那么对于学有余力的考生来说,容易的模考已经满足不了他们的高要求,这部分成绩比较优秀的考生,可以做两套高质量的高考押题卷,来保持考试的状态,同时也拓展一下思路。

标签: 二模
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